एमजी ईडीटीए कॉम्पलेक्स सूचक फॉरेक्स

मैग्नीशियम का प्रोजेक्टमेट्रिक निर्धारण ईडीएए का उपयोग करना कृपया अपनी टिप्पणी जोड़ने के लिए लॉग इन करें। एडीटीए का उपयोग करते हुए मैग्नीशियम के परिसरमेट्रिक निर्धारण की प्रतिलेख मैग्नीशियम सल्फेट के अज्ञात नमूने में एमजीओ के प्रतिशत का निर्धारण करने के उद्देश्य से एक संकल्पनात्मक अनुमापन किया गया था। एक परिसर का निर्माण तब किया गया जब दाता, ईडीटीए, जोड़ा गया था और यह धातु और एक लिगेंड के बीच प्रतिक्रिया पैदा करता था। माप सटीकता दिखाया और नमूने मात्रात्मक स्थानांतरित कर दिया गया प्राप्त परिणामों में 0.684 के मानक विचलन और 54.037 के आरएसडी के साथ मैग्नीशियम सल्फेट के नमूने में औसत 12.649 एमजीओ दिखाया गया। कॉम्प्लेमेमेट्रिक टिटस्ट्रेशन में इस्तेमाल किया जाने वाला सूचक शीतलक को धातु आयन सूचक के रूप में जाना जाता है जो रंग बदलता है जब यह EDTA की तुलना में धातु आयन की तुलना में कम मजबूती से होता है, इस मामले में यह लाल हो गया जबकि अनुमापन किया जा रहा है पतला समाधान तीव्र लाल से नीले रंग में बदल दिया, अंत बिंदु पता दे अज्ञात मैग्नीशियम सल्फेट वाले छह नमूने दिए गए थे। कॉम्प्लेमेट्रिक टिटटेशन एक बड़ा विश्लेषण है जहां एक धातु युक्त धातु आयन युक्त समाधान chelating एजेंट के साथ रखा जाता है जब तक सभी धातु आयन पूरी तरह से जटिल नहीं होते हैं। समापन बिंदु को एक संकेतक लिगैंड से मापा जाता है जो कि एक रंगीन परिसर के साथ मुक्त धातु आयन के साथ होता है। एक जटिल एक आयन है जो स्वतंत्र रूप से मौजूदा में सक्षम दो या दो से अधिक आयनों की प्रतिक्रिया से बनता है। जटिल एजेंट्स को लिगैंड भी कहा जाता है जो एक से अधिक युग्म इलेक्ट्रॉनों को प्रदान कर सकते हैं और ये पहले से संबोधित किए गए chelating एजेंट हैं। इस प्रक्रिया की एक कठिनाई धातु आयनों के संकेतकों का विकास है, जो पतली समाधानों पर विज़ुअल टिटेशन्स को संचालित करने की अनुमति देती है। Calmagite प्रयोग में पसंद का सूचक है क्योंकि कैल्शियम और मैग्नीशियम के लिए एक उत्कृष्ट सूचक है। यह आयन धातु के संकेतक के रूप में जाना जाता है और इसे EDTA के मुकाबले धातु आयनों के लिए कम मजबूत होना चाहिए क्योंकि यह उपयोगी है। एथिलेनेडाइमिनेटेट्रैक्टिक एसिड विश्लेषणात्मक रसायन शास्त्र में सबसे महत्वपूर्ण चेलेटिंग एजेंट एथलीनेयियमेटेट्रैसिटिक एसिड (ईडीटीए) है जो अध्ययन में इस्तेमाल किया गया था। इस एसिड के टेट्राबासिक रूप में लगभग सभी धातु आयनों के साथ परिसरों का निर्माण होता है। ईडीटीए एक हेक्साडेन्टेट लिगेंड है जिसका अर्थ है कि प्रत्येक कार्बोक्सिल और एमिनो समूह एक धातु आयन के बंधन के लिए छह संभावित साइट हैं। नतीजतन, धातु आयन आमतौर पर EDTA के साथ एक-एक-एक जटिल में आयोजित किया जाता है। सार परिचय ईडीटीए ऑब्जेक्टिव का उपयोग करते हुए मैग्नीशियम का ईडीटीए परिसरमितीय निर्धारण का प्रयोग प्रयोग के उद्देश्य को छह नमूनों में एमजीओ का प्रतिशत निर्धारित करना था जो अज्ञात मैग्नीशियम सल्फेट के पतला समाधान के साथ तैयार किए गए थे। एच और धातु आयनों के बीच प्रतिस्पर्धा को कम करने के लिए प्रयोग 9.5 से ऊपर पीएच स्केल में किया जाना चाहिए और सूचक पीएच निर्भर है। उपकरण और सामग्री अभिकर्मक EDTA (मेगावाट 372.24 ग्रामोल) के 99.9 शुद्ध अभिकर्मक बफर समाधान पीएच 10: एनएच 3 और एनएच 4 एनएल अभिकर्मक अज्ञात मैग्नेशियम सल्फेट (मेगावाट 40.31 जीएमोल) उपकरण 250 एमएल वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क: एक सटीक मात्रा को रखने के लिए एक स्नातक या माप फ्लास्क। उपकरण 25 एमएल वॉल्यूमेट्रिक विंदुक: जलीय समाधानों के सटीक संस्करणों को मापने के लिए एक उपकरण उपकरण 50 एमएल बॉरटेट: सटीक तरल पदार्थ वितरण और माप के लिए एक समान कांच ट्यूब का उपयोग किया गया उपकरण 6 - 250 एमएल एर्लेनमेयर बोतल विस्तृत आधार और संकीर्ण गर्दन के साथ शंक्वाकार फ्लास्क। प्रक्रिया प्रतिक्रियाएं MgIn EDTA MgEDTA में (लाल) (रंगहीन) (नीला) प्रक्रिया एक मानक EDTA समाधान की तैयारी 1. ईडीटीए के 0.9g के अंतर से बढ़ते हुए 2. मौलिक रूप से इसे 250 एमएल वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में स्थानांतरित करें 3. एक अमोनिया के 2-3 एमएल जोड़ें बफर (पीएच 10) 4. विआयनीकृत पानी के साथ निशान को फ्लास्क भरें और विघटित करें 5. एक समान समाधान प्राप्त करने के लिए निशान और ज़ुल्फ़ को डायल करें। प्रक्रिया अज्ञात समाधान की तैयारी 1. 150 सी पर तीन घंटे के लिए अज्ञात मैग्नीशियम सल्फाट नमूना खिसकाएं, और फिर इसे desiccator में ठंडा होने दें। 2. एक सही रूप में 1.600 ग्राम नमूने को 150 एमएल बीकर में रखें। 3. एक मात्रात्मक फ्लास्क में मात्रात्मक रूप से ट्रांसफर करें 4. आसुत जल के साथ निशान को भरें और समाधान मिश्रण करने के लिए इसे हिलाएं प्रक्रिया टाइटटेशन 1.एक 25.00 एमएल पाइपेट का उपयोग करके छह लेबल एर्लेन्मेयर फ्लास्क (250 एमएल) में समाधान के छह aliquots वितरित करें 2. जोड़ें डिस्टिल्ड वॉटर के 20 एमएल और प्रत्येक एर्लेमेयर के लिए बफर समाधान के 10 एमएल 3. पहले EDTA समाधान के साथ ब्यूरेट तैयार करें जो पहले तैयार किया गया था (एकाग्रता को रिकॉर्ड करें) 4. सूचक के पहले एक छोटी मात्रा (1-2 बूंदों) को जोड़ें अनुमापन, एक तीव्र लाल रंग आपके समाधान में दिखाई देगा 5. EDTA समाधान के साथ टेट्रेट जब तक यह नीले रंग बदल जाता है 6. अन्य नमूनों के साथ अनुमापन का दोहराएं प्रायोगिक डेटा तालिका 1. नमूने की तालिका के सामान्य विवरण 2. टीचर डेटा गणना परिणाम निष्कर्ष विश्लेषण हम एक अज्ञात एकाग्रता समाधान में मैग्नेशियम की एकाग्रता को मापने के लिए बनाया है, एक मात्रात्मक एक था। उस माप को बनाने के लिए, एक मानक ईडीटीए समाधान का उपयोग करते हुए एक मैग्नीशियम अनुरेखण के छह पुनरावृत्तियों का संचालन करना आवश्यक था। संख्या सटीक दिखाई देती है लेकिन सटीकता नहीं। प्रत्येक टिटस्ट्रेशन के अंत में धातु आयन सूचक, कंटैंटैगेट का उपयोग करके पहचान की गई थी। यह एमजी सॉल्यूशन बदलता है, लाल से अधिक EDTA समाधान नीला हो जाता है। लाल रंग के बाद एक हल्के बैंगनी रंग बदल जाता है लेकिन इसकी समाप्ति बिंदु के करीब है और इसे नीले रंग से अलग नहीं किया जा सकता है। प्रयोग के कुछ त्रुटि स्रोतों में ब्यूरेट का गलत अंशांकन, गलत पठन, गलत वजन, समानता बिंदु का गलत निर्धारण और अन्य शामिल हो सकते हैं। प्रयोग के अंत में, हम दशकों के प्रतिशत की औसत एमजीओ के औसत प्रतिशत की गणना करते हैं: औसत प्रतिशत 12.65 था और मानक 0.684 था। संदर्भ वेरा, एम दे यीशु, एमए। अरेइजागा, एच. आई. विश्लेषणात्मक रसायन शास्त्र प्रयोगशाला मैनुअल, यूपीआरएम, प्यूर्टो रिको, 2011. ऑनलाइन संसाधन: moodle. uprm. edufile. php.664 मैनुअल मैनुअल चैम 3055 एल. पीडीएफ (अप्रैल 20, 2014 को एक्सेस किया गया) हैरिस, डीसी क्वांटिटेटिव केमिकल विश्लेषण, 8 वें संस्करण। डब्लूएचएच फ्रीमन: न्यूयॉर्क, 2010. एच. ए. नेइडिग। कैमिस्ट्री में मॉड्यूलर लैबोरेटरी प्रोग्राम, कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, इनवीन 1994. ऑनलाइन संसाधन: srmchemistry. wikispacesfileviewEspl. pdf GenChem फ़ाइलें फ़ाइलें। Chem-edtitrationcomplexiration. htm (20 अप्रैल 2014 को एक्सेस किया गया) पाब्लो ऑर्टिज़ लीज़बेथ संचेज़ क्विम 3055 प्रारूप बहुत उच्च पीएच या क्षारीय परिस्थितियों में (पूरी तरह से निषिद्ध) वाई -4 ईडीटीए की असामान्य संपत्ति 1: 1 धातु में चेलेट या जटिल धातु आयनों की क्षमता है - to-EDTA परिसरों ईडीटीए का पूरी तरह से वंचित रूप (सभी अम्लीय हाइड्रोजन निकाले गए) धातु आयन को बांधता है। अधिकांश धातुओं, विशेष रूप से संक्रमण धातुओं के लिए संतुलन या गठन स्थिरांक बहुत बड़े हैं, इसलिए प्रतिक्रियाओं को जटिल में स्थानांतरित कर दिया जाता है। कई प्रतिक्रियाएं पीएच निर्भर हैं, विशेष रूप से सीए 2 या एमजी 2 के साथ कमजोर बनाने वाले परिसरों। एम एन वाई -4 माइ एन -4 के एफ (मेरी एन -4) (एम एन) (वाई -4) धातु विश्लेषण हो सकता है EDTA के साथ अनुमापन और धातु आयन सूचक का उपयोग करके किया गया ईडीटीए के साथ अग्रणी काम 1 9 40 के दशक में जेरोल्ड श्वार्जेनबैच द्वारा किया गया था। ईडीटीए समाधान बनाने के लिए आम अभिकर्मक ना 2 एच 2 वाई है 2 एच 2 ओ। स्थिरांक (के एफ) मानों की सूची के लिए यहां क्लिक करें। धातु के आयन पर आरोप के साथ के एफ के मूल्य और निरंतर चार्ज के साथ आयनिक त्रिज्या के रूप में घट जाती है। पानी की कठोरता, जो ज्यादातर सीए 2 और एमजी 2 से भंग होती है, पीएच 10 पर ईडीटीए टाइट्रीशन द्वारा निर्धारित होती है - एक सामान्य प्रयोग के लिए यहां क्लिक करें। ईडीटीए के साथ Fe 3 की शास्त्रीय परिसर की संरचना नीचे दिखायी गई है। यह ईडीटीए एक हेक्साडेन्टेन्ट लिगेंड या ईटीटीए पर सभी छः साइटें धातु आयन के रूप में बाँधती है। आप परिसर में ऑक्साइडल फ़े 3 की ज्यामिति का वर्णन कैसे करेंगे- फे-ईडीटीए (बाएं) के अष्टकोणीय समन्वय और कई अन्य ऐसे परिसरों बहुत तनावपूर्ण हैं संरचना का स्थान-भरा संस्करण (दाएं) दिखाता है कि संरचना कितनी भीड़ में आता है। नीचे दिखाए गए EDTA के साथ सीआर 3 की संरचना पर विचार करें। Fe-EDTA परिसर की तुलना में सीआर-ईडीटीए परिसर के लिए अलग क्या है, कई धातु-ईडीटीए परिसरों को सूचित किया गया है कि ईडीटीए एक पैंटैडेनेट लैगेंड (एडीटीए बाइंड पर केवल पांच साइटें, एक कार्बोक्जिलिक समूह नहीं है) के रूप में अभिनय करता है। एक पानी के अणु या किसी अन्य ligand छठे साइट पर है, इसलिए परिसरों अभी भी ज्यामिति में अष्ट-मंडल है। तो जटिल के गठन की जांच करने देता है नीचे एनीमेशन के साथ ईडीटीए के पास एक फे 3 (हरा) रखकर अम्लीय एचएस (वाई -4 के रूप में पूरी तरह से वंचित) और फिर ऊर्जा को कम करके एनीमेशन नीचे दिया गया था। ध्यान दें कि ईडीटीए केवल 3 बांडों को फ़े 3 में रखता है। जटिल रूपों के रूप में (एनीमेशन के अंत में केंद्र की छवि जटिल होती है)। दाईं ओर की छवि में पानी का एक अणु जोड़ा गया है, साथ ही ईडीटीए ने कार्बोक्जिलिक एसिड समूह पर हाइड्रोजन आयन उठाया है, जो लोहे से बंधे नहीं है, और छह समन्वय जटिल बनाने के लिए ऊर्जा कम हो गई है।